Baineadh úsáid fhorleathan as tíotáiniam agus alúmanam, mar dhá ábhar miotail éadroma thábhachtacha le dlús íseal, neart sonrach ard agus friotaíocht chreimthe maith, in aeraspáis, iompar, déantúsaíocht feithiclí, tionscal ceimiceach agus réimsí eile. Mar sin féin, in innealtóireacht nua -aimseartha, cruthaíonn dálaí oibre casta dúshláin níos airde do fheidhmíocht seirbhíse na bpíosaí oibre, a chuireann forbairt agus cur i bhfeidhm struchtúir ilchodacha chun cinn. Is féidir le baill ilchodacha atá comhdhéanta de chóimhiotal tíotáiniam agus cóimhiotal alúmanaim tréithe feidhmíochta an dá ábhar a uasmhéadú, ach tá go leor deacrachtaí ag a bpróiseas táthúcháin.
Mar gheall ar na difríochtaí suntasacha idir tíotáiniam agus alúmanam in airíonna teirmifisiceacha agus meicniúla, tá seans maith go dtarlóidh póirseacht, scoilteanna agus fadhbanna eile le linn an phróisis táthúcháin. Ina measc, tá na comhdhúile idirmheánacha a chruthaíonn imoibriú metallurgical ar cheann de na cúiseanna tábhachtacha as a dtiocfaidh meath ar fheidhmíocht na n -alt neamhionannas TI/AL. Mar sin, cad iad na cúiseanna sonracha leis an deacracht a bhaineann le tíotáiniam agus alúmanam a tháthú?
Ar an gcéad dul síos, bíonn alúmanam agus tíotáiniam ag idirghníomhú go héasca le hocsaigin. Ginfidh imoibriú alúmanaim agus ocsaigine Al2O3 dlúth agus teasfhulangacha (scannán ocsaíde), a leáphointe suas le 2050 céim, a chuirfidh bac ar an dá mhiotal bonn, agus mar thoradh air sin tá táthaithe i mbaol. Tosaíonn an Tíotáiniam ag ocsaídiú ag 600 céim. Dá airde an teocht, is ea is déine an ocsaídiú, a ghineann TiO2 (dé -ocsaíd tíotáiniam), a chruthaíonn ciseal sobhriste idirmheánach laistigh den táthú, rud a laghdaíonn plaisteacht agus déine na táthaithe.
Ar an dara dul síos, tabharfaidh alúmanam agus tíotáiniam imoibrithe difriúla ag teochtaí éagsúla. Ag céim 146 0, cruthóidh siad cumaisc de chineál Tial (alúmanad tíotáiniam) ina bhfuil 36.03% den mhais -chodán den alúmanam, ag méadú bréagach na miotail; Ag 1340 céim, foirmiú na gcomhdhúl TIAL3 (Tíotáiniam trí-alúminate) ina bhfuil 60% go 64% den mhais-chodán den alúmanam; agus nuair a bhíonn an mais -chodán den tíotáiniam ina bhfuil 0.15%, foirmiú tíotáiniam i dtuaslagán soladach alúmanaim. Méadaíonn na frithghníomhartha seo an deacracht a bhaineann le táthú.
Ina theannta sin, tá tuaslagthacht fhrithpháirteach alúmanaim agus tíotáiniam an -bheag. Ag 665 céim, is é tuaslagthacht tíotáiniam in alúmanam 0. 26% go 0. 28%, agus éiríonn an tuaslagthacht níos lú de réir mar a laghdaíonn an teocht; Nuair a thiteann an teocht go céim 2 0, laghdaíonn tuaslagthacht tíotáiniam i alúmanam go 0.07%. Ag an am céanna, tá tuaslagthacht alúmanaim i dTíotáiniam níos teoranta fós, rud a thugann deacrachtaí móra do fhoirmiú na dtáirgí idir an dá mhiotal bonn.
Ina theannta sin, tá go leor ionsú gáis ardteochta ag alúmanam agus ag tíotáiniam. Is féidir le alúmanam leachtach a lán hidrigine a thuaslagadh, beagnach dothuaslagtha sa staid sholadach, soladaíonn an táthú nuair nach féidir leis an hidrigin éalú in am pores. Tá tuaslagthacht mhór ag hidrigin i dTíotáiniam, bailíodh hidrigin ísealteochta i bpiocháin, ionas go mbeidh an plaisteacht táthaithe, an laghdú diana, a bhíonn i mbaol scoilteadh sobhriste.
Ag an am céanna, beidh alúmanam agus tíotáiniam ina gcomhdhúile sobhriste le heisíontais eile. Méadaíonn alúmanam agus ocsaigin a fhoirmíonn an ocsaíd go bhfuil an mhiotal ann; Tíotáiniam agus nítrigin chun nítríd tíotáiniam a fhoirmiú, ionas go laghdófar plaisteacht na miotail; Tíotáiniam agus carbón chun cairbíd a fhoirmiú, nuair a bhíonn an codán maise de charbón níos mó ná 0. 28%, an dá bhonn miotail bonn i bhfad níos measa.
Ina theannta sin, tá seoltacht theirmeach agus comhéifeacht leathnú líneach alúmanaim agus tíotáiniam an -difriúil. Tá seoltacht theirmeach alúmanaim (206.9wm {-2- k {-1) thart ar 16 uair níos mó ná an tíotáiniam (13.8wm -2- K {-1); agus tá comhéifeacht leathnú líneach alúmanaim thart ar 3 huaire níos mó ná an tíotáiniam. Is féidir go mbeidh scoilteanna faoi strus mar thoradh ar an difríocht seo.
Mar fhocal scoir, is furasta na heilimintí cóimhiotalacha i alúmanam agus i dTíotáiniam a dhó agus a ghalú go héasca le linn an phróisis táthúcháin. Nuair a tháinig leá alúmanaim nó cóimhiotal alúmanaim, ná a leáphointe de ghnéithe ísle amhail maignéisiam, sinc, etc. Nuair a shroich sé an leáphointe de chóimhiotal tíotáiniam nó tíotáiniam (céim 1677), dódh alúmanam agus eilimintí cóimhiotalacha eile galú níos mó, rud a d'fhág go raibh comhdhéanamh ceimiceach míchothrom an táthaithe agus an neart laghdaithe.
Go hachomair, tá ocsaídiú alúmanaim agus tíotáiniam den chuid is mó san áireamh i ndeacrachtaí táthúcháin tíotáiniam agus alúmanaim, tá ionsú gáis beag, ardteochta, foirmiú comhdhúile sobhriste le heisíontais eile, tá seoltacht teirmeach agus comhéifeacht teirmeach leathnaithe de chuid na ndifríochtaí idir na gnéithe eile, agus tá an t-evaption teirmeach agus an comhéifeacht teirmeach de leathnú na ndifríochtaí idir na gnéithe a bhaineann le heachtraí. Ní mór na deacrachtaí seo a réiteach trí bhearta spriocdhírithe a dhéanamh sa phróiseas táthúcháin.
